REACCIONES QUÍMICAS

 EL PRESENTE TALLER TIENE MENOR COMPLEJIDAD QUE LOS ANTERIORES, POR LO QUE SE DAR TIEMPO LIMITADO DE UNA SEMANA  PARA SU ENTREGA.

SU OBJETIVO ESTA, EN PERMITIR RECONOCER EL TIPO DE REACCIÓN  A LAS QUE NOS VAMOS A ENFRENTAR EN LOS SIGUIENTES CAPÍTULOS.

reacciones químicas

lectura

Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

La reacción química también se puede definir desde dos enfoques, el macroscópico que la define como «un proceso en el cual una o varias sustancias se forman a partir de otra u otras» y el nanoscópico cuya definición sería: «redistribución de átomos e iones, formándose otras estructuras (moléculas o redes)».

Las reacciones químicas ocurren porque las moléculas se están moviendo y cuando se golpean con energía suficiente una contra otras, los enlaces se rompen y los átomos se intercambian para formar nuevas moléculas. También una molécula que está vibrando con energía suficiente puede romperse en moléculas más pequeñas.

A la representación simbólica de cada una de las reacciones se le denomina ecuación química.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

FENÓMENO QUÍMICO

Se llama fenómeno químico a los sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustancias intervinientes cambian su composición química al combinarse entre sí.⁵​ Las reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los electrones de valencia de las sustancias intervinientes. Dicha interacción es el enlace químico.

En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, se transforma su estructura química, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son irreversibles,⁶​ en su mayoría.

La sustancia sufre modificaciones irreversibles. Por ejemplo, al quemarse, un papel no puede volver a su estado original. Las cenizas resultantes formaron parte del papel original, y sufrieron una alteración química.

REACCIONES DE LA QUÍMICA INORGÁNICA

Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos: reacciones ácido-base o de neutralización (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones redox (con cambios en los estados de oxidación).

REACCIONES SEGUN ESTRUCTURA

1.- De síntesis o de combinación. Donde los reactivos se combinan entre sí para originar un producto diferente​

A + B → C                         2 Na (s) + Cl₂ (g) → 2 NaCl (s)

2. a- De descomposición simple. Una sustancia compuesta se desdobla en sus componentes

A → B + C                        CO₂ (g) → C(s) + O₂ (g)

2. b- De descomposición Mediante un reactivo. Una sustancia requiere un reactivo, para su descomposición

AB + C → AC + BC            2 ZnS (S) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (S) + 2 SO₂ (g)

3.- De sustitución o desplazamiento. Una sustancia sustituye el lugar de alguno de los componentes de los reactivos, de tal manera que el componente sustituido queda libre.

AB +C → AC + B                2 NaI + Br₂ → 2 NaBr + I₂

4.- De doble sustitución (o de doble desplazamiento). Se presenta un intercambio entre los elementos químicos o grupos de elementos químicos de las sustancias que intervienen en la reacción química.

AB + CD → AC + BD            Pb (NO₃)₂ (ac) + 2 KI (ac) → Pbl₂ (s) + 2 KNO₃ (ac)

 

TALLER DE QUÍMICA

Reacciones

1.-Teniendo en cuenta que la reacción de síntesis es representada por la siguiente formula: A+ B -- C ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa mejor una reacción de síntesis?

 a. H2 + O2 → H2 O

b. H2 O → H2 + O2

c. Zn + HCl → ZnCl2 + H2

 d. 2 HgO (s) →2 Hg (l) + O2 (g)

 

2.-Durante la reacción de descomposición un compuesto es disgregado en sus elementos que lo componen, dicha ecuación que representa este fenómeno se evidencia en:

a. HgO → Hg + O2

b. Zn + HCl → ZnCl2 + H2

c. Mg + CuSO4   → MgSO4 (ac) + Cu

d. H2 + O2 → H2

3.- Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales, A dichas reacciones se les conoce como de desplazamiento simple, la que mejor la representa es:

a. HgO →Hg + O2

b. Zn + HCl → ZnCl2 + H2

c. Mg + CuSO4 → MgSO4 (ac) + Cu

d. H2 + O2 → H2 O

4.- Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes, a dichas reacciones se les conoce como reacción de doble desplazamiento. La ecuación que mejor la representa es la siguiente:

a. H2 + O2 → H2 O

b. H2 O → H2 + O2

c. Zn + HCl → ZnCl2 + H2

d. AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl

5.- La siguiente ecuación representa:

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

a. Ecuación de desplazamiento simple

b. Ecuación de doble desplazamiento

c. Ecuación de síntesis

d. Ecuación de producción