Química: numero de oxidacion

numero de oxidación, este tema da inicio al manejo previo para balanceo de ecuaciones, se necesita entender los números de oxidación de cada elemento en cada compuesto químico.

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NÚMERO DE OXIDACIÓN

Grado 10 Profesor: HENRY CHECA

Se llama número de oxidación de un elemento al número de electrones cedidos, captados o compartidos por un átomo en su combinación química con otro para formar un enlace: al átomo que capta electrones se le asigna un número de oxidación negativo, mientras que al átomo que cede los electrones en el enlace se le asigna un número de oxidación positivo.

NÚMEROS DE OXIDACIÓN POSITIVOS:

- Los elementos que están en un grupo impar tienen todos los números de oxidación impares desde el 1 hasta el número del grupo.

- Los elementos que están en un grupo par tienen todos los números de oxidación pares desde el 2 hasta el número del grupo.

- Este criterio sólo es válido si se emplea la numeración antigua de los periodos, en la que se empleaban los números romanos del I al VIII para nombrar a los ocho grupos representativos, es decir, pertenecientes a los bloques s y p del sistema periódico (los dos primeros y los seis últimos) y, por lo tanto, no es aplicable a los elementos de transición.

NÚMEROS DE OXIDACIÓN NEGATIVOS:

- Corresponde al número de electrones que puede captar (-) o ceder (+) el elemento al combinarse con otro elemento. El número de oxidación principal de cada elemento se corresponde con el número de electrones que le faltan (-) o le sobran (+) para que su última quede completa, adquiriendo la configuración de un gas noble (regla del octete). Por ejemplo, un elemento del grupo V tiene 5 electrones en su última capa y, por tanto, le faltan tres electrones para completar los 8, por lo que su número de oxidación principal es -3.

	*Numero de oxidación*	*excepciones*
*Grupo l*	+1	*Hidrogeno +1, -1*
*Grupo ll*	+2
*Grupo lll*	*+1, +3*	*Boro +3*
*Grupo lV*	*+2, +4* -4
*Grupo V*	*+1, +3, +5* -3	*Nitrógeno +1, +2, +3, +4 +5* -3
*Grupo Vl*	*+2, +4, +6* -2	*Oxigeno -2*
*Grupo Vll*	*+1, +3, +5, +7* -1	*Flúor -1*

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

- Sus números de oxidación no son deducibles mediante un método tan sencillo y es preciso tener en

*Valencias +1 y +2*	*Cu, Hg*
*Valencias +1 y +3*	Au
*Valencias +2 y +3*	*Fe, Co, Ni*
*Valencia +1*	Ag
*Valencia +2*	*Zn, Cd*
*Valencias +2 y +4*	*Pt, Ge, Sn, Pb, Pd*
*Valencias +2, +3 y +6*	Cr
*Valencias +2, +3, +4, +6 y +7*	Mn

cuenta otros conceptos más complejos para ello. Sus números de oxidación son siempre po

DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO

- Como hemos visto, muchos elementos pueden actuar con varios números de oxidación diferentes. Para determinar con qué número de oxidación está actuando un elemento se deben tener en cuenta las siguientes reglas:

· El número de oxidación de un átomo en un elemento libre es cero.

· El número de oxidación de un ion monoatómico es su propia carga.

· En toda molécula la suma de los números de oxidación es igual a cero.

· El oxígeno actúa siempre con número de oxidación –2. Existen dos excepciones a esta regla: los peróxidos, en los que el oxígeno actúa con valencia –1; y cuando se combina con el flúor, con el que tiene +2.

· El hidrógeno combinado con un no metal tiene valencia +1 y con un metal –1.

· Cuando se unen un metal y un no-metal, el metal actúa con número de oxidación positivo y el no metal con número de oxidación negativo.

· Al combinarse con un metal, el no metal actúa con su número de oxidación negativo.

- El número de oxidación positivo de un elemento es, como máximo, igual al número de electrones corticales del último nivel y el negativo es, cómo máximo, igual al número de electrones que le faltan para completar dicho nivel y adquirir en ambos caso la estructura de gas noble.

VALENCIAS MÁS FRECUENTES

METALES

Valencia 1 Li Na K Rb Cs Fr

Valencias 1 y 2 Cu Hg

Valencias 1 y 3 Au

Valencia 2 Be Mg Ca Sr Ba Ra

Zn Cd

Valencias 2 y 3 Fe Co Ni

Cr (valencia 6 en oxoácido y Oxisales)

Mn (valencias 4, 6 y 7 en oxoácido y Oxisales)

Valencias 2 y 4 Pb Pt Sn

Valencia 3 Al

NO-METALES

En un círculo la valencia con la que actúan en las combinaciones en las que no aparece el oxígeno

Valencia 1 H

Valencia 3 B

Valencias 2 y 4 C Si

Valencias 1, 3 y 5 ⁽²⁾ N P As Sb

Valencias 2, 4 y 6 S Se Te

O (solo valencia 2) ⁽¹⁾

Valencias 1, 3, 5 y 7 F ⁽³⁾ Cl Br I

(1) En los peróxidos funciona con valencia 1

(2) Sólo el N, que también puede actuar con otras valencias, funciona con la valencia 1, pero a efectos prácticos da igual considerar que los otros elementos del grupo también la pueden tener

(3) El flúor actúa sólo con valencia 1

REGLAS DEL No. DE OXIDACIÓN. (N.O.)

1.El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N₂, P₄, etc.

2.El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1.

3.El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1.

4.El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1.

5. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2.

6. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga del ión.