.- Recordar Grupos de la Tabla Periódica
.- Valencias,
.- Numero de Oxidación
.- Función Química
.- Grupos Funcionales
.- Oxido Ácidos y
Básicos
.-
Hidróxidos
.- Ácidos (Oxácidos)
.- Sales (Oxisales)
.- Hidruros
.- Compuestos con
Nombres Especiales
.- Ácidos Hidrácidos
.- Sales Haloideas,
Sales Acudas}
El fin principal de la nomenclatura química es proporcionar una metodología para asignar nombres y fórmulas a las sustancias químicas, de manera que puedan identificarse sin ambigüedad. Aunque no debemos ser muy estrictos en cuanto a exigir un nombre único para cada sustancia, el número de nombres aceptables para cada sustancia debe minimizarse. Un sistema útil de nomenclatura debe ser identificable, preciso y general. Por tanto, debe rechazarse el uso de nombres locales y de abreviaturas en el lenguaje científico forma
Los símbolos se escriben según las electronegatividades relativas de los elementos representados, de manera que se coloca en primer lugar el elemento menos electronegativo y a su derecha el resto de elementos en orden creciente de electronegatividad.
Fórmula empírica El orden de citación de los símbolos en las fórmulas obedece al orden alfabético de los símbolos atómicos, excepto para los compuestos que contienen carbono, en los que el C e H se citan, respectivamente, el primero y el segundo.
Fórmula molecular Se aplican criterios de ordenación según el tipo de compuesto.
Estas pueden estar formadas por átomos de elementos metálicos, en cuyo caso el nombre de la sustancia coincide con el del elemento que la forma.
Los prefijos utilizados son: 1(Mono), 2(Di), 3(Tri), 4(Tetra), 5(Penta), 6(Hexa), 7(Hepta), 8(Octa)
Óxidos
Son compuestos formados por el Oxígeno y un elemento que puede ser metal o no metal que determina las reglas a seguir.
Óxidos Metálicos
Para nombrarlos se utiliza la siguiente regla: Óxido + de + <nombre del elemento metálico>.
- El metal posee una sola valencia (grupos IA, IIA y IIIA de la entonces, al pronunciar el nombre del Óxido van de primero las palabras Óxido de ...seguidas del nombre del metal. Solo en este caso se emplea el Sistema Tradicional de nomenclatura.
Óxidos No Metálicos (Óxidos ácidos)
Recuerde que estas sustancias están formadas por oxígeno y un elemento no-metal, y al momento de nombrarlos se emplea el Sistema de Proporciones o estequiométrico, el cual toma en cuenta el sub-índice (cantidad de átomos) de cada elemento del compuesto químico; este Sistema se auxilia de un conjunto de prefijos, además de la formula, los que denotan o indican la cantidad o proporción de átomos que presentan el oxígeno y el no metal del Óxido ácido. Estos prefijos, que han sido tomados de la lengua griega clásica, se colocan antes de las palabras Óxido de …y antes del nombre del no-metal, los cuales son:
Para nombrarlas de utiliza la siguiente regla: Hidróxido +de + <nombre del metal>
Cuando el metal presenta 1 valencia entonces la sustancia se nombra como hidróxido de…, seguido del nombre del metal. Recuerde que el ion hidroxilo(OH)-1, usa valencia 1. Y número de oxidación de -1.
Hidróxidos en los que el metal presenta una valencia se presentan a continuación.
Oxácidos. Están formados por hidrógeno (ácido), un elemento no-metal y oxígeno; en la actualidad aún se emplea el Sistema Tradicional para nombrar a estos compuestos, mediante el empleo de ciertos prefijos* y sufijos**, así:
Los ácidos, atendiendo a su composición pueden clasificarse en Oxigenados y No Oxigenados o Hidrácidos.
Oxácidos. Están formados por hidrógeno (ácido), un elemento no-metal y oxígeno; en la actualidad aún se emplea el Sistema Tradicional para nombrar a estos compuestos, mediante el empleo de ciertos prefijos* y sufijos**, así:
Sales Binarias
En caso de que el metal posea más de un Número de Oxidación, debe especificarse (con números Romanos) el que utiliza en el compuesto que se está nombrando.
Cuando el metal se une al Hidrógeno forma un tipo de sal denominada Hidruro.
En caso de que el metal posea más de un Número de Oxidación, debe especificarse (con números Romanos) el que utiliza en el compuesto que se está nombrando.
Sales Cuaternarias
A la composición de las Sales Ternarias se le suma la presencia del Hidrógeno, que da inicio al nombre del compuesto.
Ácidos no Oxigenados o Hidrácidos
Ácidos Oxigenados
Haluro de hidrogeno
Poseen la misma composición que los Hidrácidos o Ácidos no Oxigenados, pero a diferencia de aquellos siempre se encuentran en estado gaseoso.
El trabajo que tienen q hacer los alumnos es un mapa mental de nomenclatura inorgánica.
NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
INTRODUCCIÓN
La IUPAC
es el organismo internacional encargado de elaborar las normas y
recomendaciones relativas a la nomenclatura en Química. En el caso concreto de
la nomenclatura en Química Inorgánica.
OBJETIVOS
DE LA NOMENCLATURA QUÍMICA
El fin principal de la nomenclatura química es proporcionar una metodología para asignar nombres y fórmulas a las sustancias químicas, de manera que puedan identificarse sin ambigüedad. Aunque no debemos ser muy estrictos en cuanto a exigir un nombre único para cada sustancia, el número de nombres aceptables para cada sustancia debe minimizarse. Un sistema útil de nomenclatura debe ser identificable, preciso y general. Por tanto, debe rechazarse el uso de nombres locales y de abreviaturas en el lenguaje científico forma
FÓRMULAS
DE LOS COMPUESTOS
Criterios
para la escritura de los símbolos:
Electronegatividad
Los símbolos se escriben según las electronegatividades relativas de los elementos representados, de manera que se coloca en primer lugar el elemento menos electronegativo y a su derecha el resto de elementos en orden creciente de electronegatividad.
Por
convenio, el elemento menos electronegativo es el más próximo al final en la
tabla.
Tipos de
formulas
Fórmula empírica El orden de citación de los símbolos en las fórmulas obedece al orden alfabético de los símbolos atómicos, excepto para los compuestos que contienen carbono, en los que el C e H se citan, respectivamente, el primero y el segundo.
Ejemplos:
BrClH3 N2 NaO2 Pt C10 H10ClFe
Fórmula molecular Se aplican criterios de ordenación según el tipo de compuesto.
Ejemplos:
FORMULA EMPÍRICA
|
FORMULA MOLECULAR
|
S
|
S8
|
HgCl
|
Hg2Cl2
|
NO2
|
N2O4
|
CH
|
C6H6
|
HO
|
HOOH
|
Fórmulas
de clases específicas de compuestos.
Compuestos
binarios. Se aplica el criterio de orden basado en la electronegatividad.
Ejemplos: NH3; OF2; RbBr; H2 S;
Hidróxido: IUPAC (HO)–. Aceptado OH–
Especies
ternarias, cuaternarias, …
− En la fórmula, el símbolo del átomo central (o de los átomos centrales) se coloca en primer lugar; le siguen los símbolos o fórmulas de los átomos o grupos terminales.
− En la fórmula, el símbolo del átomo central (o de los átomos centrales) se coloca en primer lugar; le siguen los símbolos o fórmulas de los átomos o grupos terminales.
−
El orden de escritura de los átomos centrales se basa en el criterio de
electronegatividad.
− Los
átomos o grupos terminales se escriben siguiendo el orden alfabético del primer
símbolo de la fórmula del átomo o grupo terminal. Ejemplos: PBrCl2;
SbCl2 F; ClO4 –
Óxidos y
anhídridos Si el elemento que se combina es un metal, se trata de un óxido
básico, o simplemente óxido, y si es un no metal, de un óxido ácido o
anhídrido.
Sustancias
simples
Estas pueden estar formadas por átomos de elementos metálicos, en cuyo caso el nombre de la sustancia coincide con el del elemento que la forma.
Ejemplo: Na(Sodio), Fe(Hierro), Ni(Níquel),
Cu(Cobre)
También pueden estar formadas por átomos de elementos no metálicos.
Para nombrar estas sustancias se coloca un prefijo delante del nombre del
elemento que indica la cantidad de átomos de éste que la forman.
Los prefijos utilizados son: 1(Mono), 2(Di), 3(Tri), 4(Tetra), 5(Penta), 6(Hexa), 7(Hepta), 8(Octa)
Ejemplo: H2(Dihidrógeno), O3(Trioxígeno-Ozono), P4(Tetrafósforo),
S8(Octazufre)}
Óxidos
Son compuestos formados por el Oxígeno y un elemento que puede ser metal o no metal que determina las reglas a seguir.
Óxidos Metálicos
Como la palabra lo indica están formados por átomos
de un elemento metálico, unidos al oxígeno.
Para nombrarlos se utiliza la siguiente regla: Óxido + de + <nombre del elemento metálico>.
En caso de que el metal posea más de un Número de
Oxidación, debe especificarse (con números Romanos) el que utiliza en el
compuesto que se está nombrando.
Ejemplo: Na2O(Óxido de Sodio),
Fe2O3(Óxido de Hierro III), ZnO(Óxido de Zinc)
- El metal posee una sola valencia (grupos IA, IIA y IIIA de la entonces, al pronunciar el nombre del Óxido van de primero las palabras Óxido de ...seguidas del nombre del metal. Solo en este caso se emplea el Sistema Tradicional de nomenclatura.
Ejemplos:
El metal posee dos o más
valencias (grupos IB, y del IV al VIIIB de la tabla periódica); entonces, el
nombre se pronuncia igual que la primera situación (Óxido de ..., seguido
del nombre del metal),
Agregándole al final la valencia con que actúa el
metal, escrita en números romanos y entre paréntesis; en esta situación se
emplea el Sistema
de Stock.
Ejemplos de metales con
dos valencias
Óxidos No Metálicos (Óxidos ácidos)
Están formados por átomos de un elemento no
metálico, unidos al oxígeno. Para nombrarlos se coloca delante de la
palabra óxido un prefijo que indica la cantidad de átomos de oxígeno
presentes. A continuación, se nombra el no metal, especificando con los mismos
prefijos la cantidad de átomos; se exceptúa cuando esta cantidad es uno.
Ejemplo: CO(Monóxido de Carbono), SO2(Dióxido de
Azufre), P2O5(Pentóxido de
Difósforo)
Recuerde que estas sustancias están formadas por oxígeno y un elemento no-metal, y al momento de nombrarlos se emplea el Sistema de Proporciones o estequiométrico, el cual toma en cuenta el sub-índice (cantidad de átomos) de cada elemento del compuesto químico; este Sistema se auxilia de un conjunto de prefijos, además de la formula, los que denotan o indican la cantidad o proporción de átomos que presentan el oxígeno y el no metal del Óxido ácido. Estos prefijos, que han sido tomados de la lengua griega clásica, se colocan antes de las palabras Óxido de …y antes del nombre del no-metal, los cuales son:
Ejemplo:
N2O3 esta fórmula está compuesta por tres átomos de oxígeno y dos de nitrógeno;
si empleamos prefijos en sustitución de los números o cantidades de átomos,
entonces el nombre de este oxido ácido es trióxido de dinitrógeno. como se
observa, antes de la palabra oxido se coloca el prefijo tri, formándose la
palabra trióxido (tres aromos de oxígeno) y antes de la palabra nitrógeno se colocó
el prefijo di, formando se la palabra dinitrógeno (dos aromos de nitrógeno) más
ejemplos a continuación
Hidróxidos
Están formados por un metal, el Hidrógeno y el
Oxígeno.
Para nombrarlas de utiliza la siguiente regla: Hidróxido +de + <nombre del metal>
En caso de que el metal posea más de un Número de
Oxidación, debe especificarse (con números Romanos) el que utiliza en el
compuesto que se está nombrando.
Ejemplo: NaOH (Hidróxido de Sodio), Ca(OH)2(Hidróxido
de Calcio)
Para nombrar estas sustancias se emplea también el
sistema de stock.
Cuando el metal presenta 1 valencia entonces la sustancia se nombra como hidróxido de…, seguido del nombre del metal. Recuerde que el ion hidroxilo(OH)-1, usa valencia 1. Y número de oxidación de -1.
Hidróxidos en los que el metal presenta una valencia se presentan a continuación.
Los ácidos, atendiendo a su composición pueden
clasificarse en Oxigenados y No Oxigenados o Hidrácidos.
Oxácidos. Están formados por hidrógeno (ácido), un elemento no-metal y oxígeno; en la actualidad aún se emplea el Sistema Tradicional para nombrar a estos compuestos, mediante el empleo de ciertos prefijos* y sufijos**, así:
- Cuando el elemento no-metal posee una
valencia entonces puede formar un solo tipo de ácido; tal valencia se toma como
la más alta, por lo que se usa el sufijo ico para nombrar este
ácido.
Ácidos
Los ácidos, atendiendo a su composición pueden clasificarse en Oxigenados y No Oxigenados o Hidrácidos.
Oxácidos. Están formados por hidrógeno (ácido), un elemento no-metal y oxígeno; en la actualidad aún se emplea el Sistema Tradicional para nombrar a estos compuestos, mediante el empleo de ciertos prefijos* y sufijos**, así:
- Cuando el elemento no-metal posee una
valencia entonces puede formar un solo tipo de ácido; tal valencia se toma como
la más alta, por lo que se usa el sufijo ico para nombrar este
ácido.
*prefijo= partícula que va antepuesta (va de
primero) a una palabra.
**sufijo= partícula que va pospuesta (va de último)
a una palabra, a manera de terminación.
Ejemplo 1: se
utilizará el Boro:
H3BO3 - en este ácido el boro es el no-metal
- el Boro actúa con su única valencia
+3
- por lo anterior se utiliza el sufijo ico
- al nombrar la sustancia se coloca de primero la
palabra ácido, seguida del nombre del no-metal con terminación ico,
así: Ácido bórico.
Ejemplo 2:
el carbono presenta dos valencias, de tal manera
que, teóricamente, puede formar 2 tipos de Oxácidos, pero en
la naturaleza solo forma uno: el Ácidos carbónico
H2 CO3 - en este ácido el carbono es el no-metal,
- el carbono actúa con su única valencia (+4) para
ácidos
- por lo anterior se utiliza el sufijo ico
- al nombrar la sustancia se coloca de primero la
palabra ácido, seguida del nombre del no-metal con terminación ico,
así: Ácido carbónico.
H2 CO2 - en este ácido el carbono actúa con su menor
valencia +2
- por lo anterior se utiliza el sufijo oso
- al nombrar la sustancia se coloca de primero la
palabra ácido, seguida del nombre del no-metal con terminación oso,
así: Ácido carbonoso.
- Cuando el elemento no-metal tiene dos
valencias se usan entonces dos sufijos: ico, para la valencia
mayor, y oso, para la valencia menor. Esto significa que el
no-metal puede originar dos ácidos diferentes. Ejemplo 1: se utilizará el bromo
(Br).
HBrO3 - en este ácido el bromo (Br) es el no-metal,
- el Bromo actúa con su valencia mayor +5 (hay
mayor cantidad de átomos de oxígeno).
- por lo anterior se utiliza el sufijo ico
- al nombrar la sustancia se coloca de primero la
palabra ácido, seguida del nombre del no-metal con terminación ico,
así: Ácido brómico.
HBrO - aquí el
bromo actúa con su menor valencia +1,
- por lo anterior se utiliza el sufijo oso
- al nombrar la sustancia se coloca de primero la
palabra ácido, seguida del nombre del no-metal con terminación oso,
así: Ácido bromoso.
- El elemento no-metal tiene tres valencias.
Se emplean los dos sufijos anteriores y un prefijo, así: ico, para
la valencia mayor; oso, para la valencia media e hipo...oso,
para su menor valencia. Se deduce que el no-metal puede formar tres ácidos
diferentes.
Ejemplo: se utilizará el Yodo (I).
H I O4 - el iodo actúa como no-metal y con su mayor
valencia + 7; en este ácido se presenta la mayor cantidad de oxígenos
- por lo anterior se utiliza el sufijo ico
- al nombrar la sustancia se coloca de primero la
palabra ácido, seguida del nombre del no-metal con terminación ico,
así: Ácido yódico
H I O3 - el iodo actúa con su valencia media +5, por
lo que se usa la terminación oso; disminuyen los oxígenos
- al nombrar la sustancia se coloca de primero la
palabra ácido, seguida del nombre del no-metal con terminación (sufijo) oso,
así: Ácido yodoso.
H I O -
el iodo actúa con su menor valencia +1, por lo que se emplea el prefijo hipo y
la terminación (sufijo) oso. Este ácido tiene la menor cantidad de
átomos de oxigeno
- al nombrar la sustancia se coloca de primero la
palabra ácido, luego el prefijo hipo y, a continuación, el
nombre del no metal con terminación oso, así: Ácido hipoyodoso.
- El no-metal tiene 4 valencias. Se emplean
los dos sufijos anteriores y dos prefijos: per…ico
para la cuarta valencia (la más alta); ico,
para la tercera valencia; oso, para la segunda valencia e hipo...oso,
para la primera valencia (la más baja).
Ejemplo: el cloro tiene 4 valencias, es decir,
puede formar 4 ácidos diferentes.
HCLO4- el cloro es el no-metal y actúa con su valencia más alta +7, pues este
ácido tiene la mayor cantidad de oxígenos
- para nombrarlo se usa de primero la palabra
ácido, luego el prefijo per, seguido del nombre del no-metal con la
terminación ico, así: Ácido perclórico.
HCLO3 - aquí el cloro actúa con su tercera valencia +5, pues este ácido
tiene menos cantidad de oxígenos que el anterior
- para nombrarlo se usa de primero la palabra
ácido, luego el nombre del no-metal con la terminación ico, así:
Ácido clórico.
HCLO2 - aquí el cloro usa su segunda valencia +3; se
observa que ha disminuido, aun mas, la cantidad de átomos de oxígeno
- al nombrarlo se usa primero la palabra ácido,
luego el nombre del no-metal con terminación oso, así: Ácido
cloroso.
HCLO - aquí el
cloro emplea su valencia más baja +1; obsérvese que el Oxígeno ha disminuido al
máximo
- para nombrarlo se usa de primero la palabra
ácido, luego el prefijo hipo, seguido del nombre del no-metal con
la terminación oso, así: Ácido hipocloroso.
En resumen, dependiendo de la cantidad de valencias
que presente el elemento no-metal del ácido, entonces así se usaran los
prefijos y sufijos siguientes:
Sales
En su composición siempre está presente un metal y
uno o varios no metales que determinan su clasificación.
Sales Binarias
Están formadas por un metal y un no metal distinto
del Oxígeno, de ahí que también se conozcan como Sales no Oxigenadas o
Haloideas.
Para nombrarlas de utiliza la siguiente regla:
<nombre del no metal> + uro + de + <nombre del
metal>
En caso de que el metal posea más de un Número de Oxidación, debe especificarse (con números Romanos) el que utiliza en el compuesto que se está nombrando.
Ejemplo: NaCl(Cloruro de
Sodio), KI(Yoduro de Potasio), FeS(Sulfuro de Hierro
II)
Cuando el metal se une al Hidrógeno forma un tipo de sal denominada Hidruro.
Ejemplo: NaH (Hidruro de Sodio)
Sales Ternarias
También conocidas como Oxisales, están formadas por
un metal, un no metal distinto del Hidrógeno y el Oxígeno. En estos casos el no
metal y el oxígeno forman un ión poliatómico con cuyo nombre comienza el de la
sal.
Para nombrarlas de utiliza la siguiente regla:
<nombre del ión poliatómico> + de + <nombre del metal>
En caso de que el metal posea más de un Número de Oxidación, debe especificarse (con números Romanos) el que utiliza en el compuesto que se está nombrando.
Ejemplo: CaCO3(Carbonato de
Calcio), CuSO4(Sulfato de Cobre II), Al2(SO4)3(Sulfato de
Aluminio)
Sales Cuaternarias
A la composición de las Sales Ternarias se le suma la presencia del Hidrógeno, que da inicio al nombre del compuesto.
Ejemplo: NaHCO3(Hidrógeno
Carbonato de Sodio-Bicarbonato)
Ácidos no Oxigenados o Hidrácidos
Están formados por el Azufre o alguno de los
elementos del grupo VIIA de la Tabla Periódica, llamados también Halógenos,
unidos al Hidrógeno. Estos compuestos siempre se encuentran en estado acuoso.
Para nombrarlos, al nombre del no metal se adiciona
el sufijo hídrico.
Ejemplo: H2S(Ácido Sulfhídrico),
HCl(Ácido Clorhídrico)
Ácidos Oxigenados
Están formados por el Hidrógeno, un no metal y el
Oxígeno. En estos casos el no metal y el oxígeno forman un ión poliatómico,
similar a como ocurre en las Sales Ternarias.
Para nombrarlos se cambian las terminaciones de los
iones poliatómico de la siguiente manera: ato por ico,
e ito por oso.
Ejemplo: H2SO4(Ácido
Sulfúrico, por el ión sulfato), H2SO3(Ácido
Sulfuroso, por el ión sulfito)
Haluro de hidrogeno
Poseen la misma composición que los Hidrácidos o Ácidos no Oxigenados, pero a diferencia de aquellos siempre se encuentran en estado gaseoso.
Para nombrarlos, al nombre del no metal se adiciona
el sufijo uro.
Ejemplo: H2S(Sulfuro de Hidrógeno),
HCl(Cloruro de Hidrógeno)
Hidrácidos. Resultan de disolver
en agua los Hidruros no-metálicos. Algunos autores
afirman que se emplea el Sistema Stock para nombrar a estas sustancias, lo cual
ya fue presentado en un cuadro de la unidad anterior (unidad 6); sin embargo,
de nuevo se hace con el propósito de hacer una observación sobre la nomenclatura de estos ácidos.
Tomado: Marconi Jorge. Nomenclatura de
compuestos químicos inorgánicos. Monografía
TALLER
El trabajo que tienen q hacer los alumnos es un mapa mental de nomenclatura inorgánica.
El mapa
mental se explicó en clase. Para repasar este aspecto, debe buscar mapas
mentales en Google, imágenes.
